Химическая энциклопедия
"ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ"

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ (от греч. parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. параметры, термодинамич. переменные), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия .

Различают экстенсивные П.с. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные П.с. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные П. с.-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m₁, m₂...., m_k, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные П. с.- т-ра T, давление р, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m₁, m₂, ..., m_k, напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значение экстенсивного П. с. для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т.е. экстенсивные П.с. обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного П. с. к единице массы или 1 молю в-ва придает ему св-во интенсивного П. с., наз. уд. или молярной величиной соответственно. Интенсивные П. с. могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного П. с. не стремится к нулю при уменьшении размеров системы.

Между П. с. системы существуют функцион. связи, поэтому не все П. с. являются взаимно независимыми. Выбор независимых П. с., определяющих состояние системы и значения всех остальных П. с., неоднозначен. В физ. химии в качестве независимых П. с. при отсутствии хим. р-ций в системе чаще всего выбирают интенсивные П. с.- концентрации компонентов (числа молей n₁, n₂, ... , n_k, отнесенные к единице объема), т-ру T и давление p (или T и уд. объем V). Связь между T, р, V, n₁, п₂, ... , n_k устанавливается посредством уравнения состояния , к-рое позволяет переходить от одного набора П. с. к другому. Так, Клапейрона - Менделеева уравнение , связывающее T, r и V, описывает состояние идеального газа.

Исключительно важную роль в термодинамике р-ров играют П. с.- парциальные молярные величины . Для многофазных многокомпонентных систем , включая системы с хим. р-циями, число независимых П. с. можно установить с помощью фаз правила Гиббса.

Иногда термин "П. с." используют в смысле "функции состояния" или "естеств. независимой переменной" (см. Термодинамические потенциалы ). Существуют более общие макроскопические П. с., к-рые характеризуют систему, не обязательно находящуюся в состоянии равновесия.

Лит.: Кубо Р., Термодинамика, пер. с англ., M., 1970; Сычев В. В., Дифференциальные уравнения термодинамики, M., 1981; Базаров И. П., Термодинамика, 3 изд., M., 1983; Xейвуд P. У., Термодинамика равновесных процессов, пер. с англ., M., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г. П., Экологическая биофизическая химия, M., 1989. Г. П. Гладышев.