Химическая энциклопедия
"МЕДИ НИТРАТ"

МЕДИ НИТРАТ Cu(NO₃)₂. a-Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп2₁); при 110-120°С переходит в b-форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с разл.); DH⁰_возг 65,3 кДж/моль; DH⁰_обр - 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного р-ра кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н₂О. Гидраты М. н. - синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше — 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); т.пл. 24,4°С; DH⁰_обр -2108,7 кДж/моль, DG⁰_обр -1564,8 кДж/моль, DH⁰_пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: т. пл. 114°С; плотн. 2,32 г/см³; DH⁰_обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н₂О - кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соотв. С2/с и I2/а; для Cu(NO₃)₂.1,5Н₂О а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO₃)₂.2,5Н₂О а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, b = 93,764°. Безводный М.н. получают при растворении Сu в смеси N₂O₄ с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO₃)₂.N₂O₄] с послед. нагреванием до 80 °С, а гидраты - взаимод. Сu или СuО с разб. HNO₃. Применяют М.н. для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. М. Чукуров.