Химическая энциклопедия
"МАГНИЯ ОКСИД"

МАГНИЯ ОКСИД (жженая магнезия) MgO, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4213 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2827 °С, т. кип. 3600 °С; плотн. 3,58 г/см³ (25°С); С⁰_р 37,24 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -601,50 кДж/моль, DH⁰_пл 77 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 26,95 Дж/(моль.К). В природе минерал периклаз. Св-ва М. о. (реакц. способность, адсорбц. св-ва, теплопроводность, плотность и др.) зависят от т-ры его получения. М.о., приготовленный при 500-700°С, т. наз. легкая магнезия, - бесцв. порошок; легко реагирует с разб. к-тами и водой с образованием соотв. солей и Mg(OH)₂; с метанолом дает (CH₃O)₂Mg. С р-рами солей Mg образует основные соли (напр., основные хлориды, входящие в состав магнезиальных цементов), с р-рами солей трехвалентных металлов - двойные основные соли. Поглощает СО₂ и влагу из воздуха, давая основной карбонат Mg (см. Магния карбонат ). С повышением т-ры получения М.о. его реакц. способность снижается. М.о., приготовленный при 1200-1600°С, т. наз. тяжелая магнезия, или металлургич. порошок, состоит из крупных кристаллов периклаза и характеризуется кислотостойкостью и водостойкостью. М.о. при сплавлении с Аl₂О₃, Fe₂O₃, Сr₂О₃ и др. оксидами М₂О₃ образует шпинели MgM₂^IIIO₄. Восстанавливается при высокой т-ре до металла калием, Са, Si, CaC₂. М.о. получают обжигом магнезита MgCO₃, доломита MgCO₃.CaCO₃, основного карбоната Mg, прокаливанием MgCl₂.6H₂O (бишофита) в атмосфере водяного пара, а также прокаливанием Mg(OH)₂ и др. термически нестойких соед. Mg. Легкие сорта магнезии [к ним относят также Mg(OH)₂ и основной карбонат] применяют для очистки нефтепродуктов, в медицине в качестве ср-ва для понижения кислотности желудка и легкого слабительного. Менее легкие сорта магнезии, напр. каустич. магнезит, полученный прокаливанием магнезита при 700-900 °С, используют для приготовления магнезиального цемента и строит. материалов на его основе (ксилолита, фибролита и др.), в качестве вулканизирующего агента в резиновой пром-сти; тяжелые сорта магнезии - в произ-ве огнеупоров. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 263-310; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971, с. 175-76. В. П. Данилов.