Химическая энциклопедия
"ЛИТИЯ ГИДРОКСИД"

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД LiOH, бесцв. кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,3549 нм, с = 6,4334 нм, z = 2, пространств. группа Р4/птт); т. пл. 473 °С, при более высокой т-ре испаряется и частично диссоциирует на Li₂O и Н₂О; в парах при 820-870 °С содержится 90% (LiOH)₂; плотн. 1,44г/см³; С⁰_p. 49,58 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 20,9 кДж/моль, DH⁰_обр -484,90 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 42,76 Дж/(моль.К). Образует моногидрат-бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,737 нм, b = 0,826 нм, с = 0,319 нм, b = 110°, z = 4, пространств. группа С2/m); плотн. 1,51 г/см³; C⁰_p 79,5 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -788,3 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 71,4 Дж/(моль.К); обезвоживание наблюдается уже при 40 °С (давление пара 20,66 гПа), полностью теряет воду при 108,9°С. Р-римостъ LiOH в воде меньше, чем гидроксидов др. щелочных металлов, и составляет (г в 100 г Н₂О): 10,90 при 0°С, 12,48 при 25 °С, 13,02 при 50 °С, 17,55 при 100°С Т. пл. эвтектич. системы LiOH-H₂O (10,5% по массе LiOH) — 18,2°С; DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра — 23,58 кДж/моль. Плохо раств. в этаноле. Л. г. - сильное основание (щелочь). С NaOH и КОН образует твердые р-ры и двойные гидроксиды (напр., LiOH.NaOH), с RbOH - соед. 3LiOH.RbOH, с Н₂О₂ - пероксиды Li₂O₂.Н₂О₂.пН₂О (п = 2 или 3), Li₂O₂.2Н₂О₂. Расплавы LiOH и его водные р-ры разрушают стекло, фарфор, взаимод. со мн. силикатами, подвергают коррозии в присут. кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию Л. г. устойчивы Ni, Ag и Au. Получают Л. г.: взаимод. Li, Li₂O и LiH с Н₂О в атмосфере Аr или Н₂; обменной р-цией в водных р-рах Li₂SO₄ с КОН, Са(ОН)₂ или Ва(ОН)₂ в инертной атмосфере; в пром-сти -электролизом LiCl с движущимся ртутным катодом или методом каустификации нагретой до кипения водной суспензии Li₂CO₃ гидроксидом Са: Li₂CO₃ + Са(ОН)₂ D 2LiOH + СаСО₃. Л. г. - добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соед. Li, в частности олеатор, стеаратов и пальмитатов; поглотитель СО₂ в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях. Лит.: Иткина Л. С. Гидроксиды лития, рубидия и цезия, М., 1973. См. также лит . при ст. Литий . Б. Д. Cmenuн.