Химическая энциклопедия
"ГИДРОКСИДЫ"

ГИДРОКСИДЫ , неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)_n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами ,

Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел.-зем. металлов содержат ионы ОН^-, к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см^-1. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с образованием гидратированных ионов ОН " и аквакатионов металла. В конц. неводных р-рах Г. щелочных металлов возможно образование ионных пар, напр. (К ⁺ *ОН^-), c включением в их состав молекул р-рителя. Г. щелочных металлов хорошо раств. в воде, Г. остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного р-ра в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.

К амфотерным Г. относят Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, A1(OH)₃, Ga(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, СrO(ОН) и нек-рые др. При взаимод. с к-тами они образуют соли, с сильными основаниями -гидроксокомплексы, Напр., Г цинка может реагировать как с к-той, так и с основанием:

Г. многих металлов, особенно элементов FVб гр. периодич. системы, склонны к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп ОН (см. Гидроксокомплексы ). При этом Г. прсвращ. в сложные нестехиометрич. соед.-многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, напр., фрагменты:

Образованию этих соед. способствует повышение т-ры, концентрации р-ра и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращ. в оксогруппы (процесс оксоляцииХ напр.:

Многие Г. и их водные р-ры поглощают СО₂ из воздуха с образованием карбонатов, с к-тами дают соли. При нагр. Г. щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т.ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр.: Сu(ОН)₂ -> СuО + Н₂О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования.

Г. щелочных металлов получают: электролизом водных р-ров солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме; иногда по обменным р-циям, напр.: Li₂SO₄ + Ва(ОН)₂ -> 2L1OH + BaSO₄. Г. остальных металлов получают в осн. по обменным р-циям. В отдельных случаях Г. щел.-зем. металлов синтезируют взаимод. их оксидов с водой, напр.: СаО + Н₂О -> Са(ОН)₂.

Г. встречаются в природе в в.иде минералов, напр. ги-драргиллита А1(ОН)₃, брусита Mg(OH)₂. Среди орг. в-в также известны Г., напр. тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR₄)OH, где R = CH₃, C₂H₅; они хорошо раств. в воде относ. к классу оснований. Б. Д. Степин.