Геологический толковый словарь
"СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ИОННАЯ (ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКАЯ)"

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ИОННАЯ (ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКАЯ) — один из основных видов хим. связи. Коссель (1916), исходивший из теории связи Берцелиуса, предполагал, что атомы стремятся к образованию внешних устойчивых 8- или 18-электррнных оболочек, вследствие чего они и вступают во взаимодействие, в котором одни теряют (излишние), а другие приобретают (недостающие) электроны. При этом обмене электронами атомы становятся ионами — катионами и анионами — и взаимодействуют по закону Кулона. В настоящее время считается, что ионная связь возникает по тем же законам, что и связь химическая ковалентная (спаривание электронов и т. д.), но лишь в тех случаях, когда взаимодействуют атомы с резко разл. свойствами, особенно в потенциалах ионизации , сродстве к электрону и строению электронных оболочек. В результате разной электроотрицательности происходит обмен электронами, атомы получают разноименные заряды и взаимодействуют электростатическими силами. При этом предполагается, что, отдавая электроны, атомы резко сокращают свой объем (и это для таких элементов, как Li, Na, Ca, верно), а становясь анионами, его наращивают, что, как это теперь ясно, неверно (см. Радиус ионный ). Энергия связи в соответствии с законом Кулона пропорциональна изменению расстояния и зарядности ионов. С уменьшением первого и возрастанием второго она возрастает. Межатомные расстояния определяются равновесием сил притяжения и сил отталкивания электронных оболочек при их соприкосновении. Сейчас в связи с исследованием эффективных зарядов , показывающих, что даже в простых, считавшихся типично ионными, соединениях NaCl, СаО связи далеко не полноионные, а в сложных — типа силикатов — связи существенно ковалентные, и в связи с тем, что представления о размерах ионов оказались далекими от истины (См. Радиусы ионно-атомные ), и по ряду др. соображений представления о хим. ионной связи должны подвергнуться значительному изменению. В. И. Лебедев.